Ajuda com questão de química!?
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Ajuda com questão de química!?
1- Um tipo de plástico chamado polietileno é fabricado somente a partir do gás etileno. Que massa de polietileno é formada quando 10 Kg de gás etileno são totalmente convertidos em polietileno?
2- 60 g de carvão reagem totalmente com 160 g de oxigênio, formando dióxido de carbono. Que massa de dióxido de carbono é obtida?
3- Deseja-se obter 440 g de dióxido de carbono a partir de carvão e oxigênio:
a ) Que massa total de reagentes deve ser utilizada?
b ) Que massa de carvão deve ser utilizada? E de oxigênio? Explique como obteve as respostas.
4- Considere as seguintes informações:
a ) Quando aquecido, o metal chumbo reage com o oxigênio atmosférico formando uma crosta sobre a superficíe metálica. Verifica-se que a massa da crosta mais a massa do metal sobre o qual ela está depositada é maior que a massa do metal colocada inicialmente para reagir.
b ) A massa das cinzas obtidas pela queima de um pedaço de madeira é menor que a masa da madeira colocada pra queimar. Admitindo que a Lei da Conservação da Massa seja válida, dê uma possível explicação para a variação de massa observada nos dois processos.
2- 60 g de carvão reagem totalmente com 160 g de oxigênio, formando dióxido de carbono. Que massa de dióxido de carbono é obtida?
3- Deseja-se obter 440 g de dióxido de carbono a partir de carvão e oxigênio:
a ) Que massa total de reagentes deve ser utilizada?
b ) Que massa de carvão deve ser utilizada? E de oxigênio? Explique como obteve as respostas.
4- Considere as seguintes informações:
a ) Quando aquecido, o metal chumbo reage com o oxigênio atmosférico formando uma crosta sobre a superficíe metálica. Verifica-se que a massa da crosta mais a massa do metal sobre o qual ela está depositada é maior que a massa do metal colocada inicialmente para reagir.
b ) A massa das cinzas obtidas pela queima de um pedaço de madeira é menor que a masa da madeira colocada pra queimar. Admitindo que a Lei da Conservação da Massa seja válida, dê uma possível explicação para a variação de massa observada nos dois processos.
Spy- membro
- Mensagens : 1
Data de inscrição : 29/05/2009
Re: Ajuda com questão de química!?
1) O etileno sofre uma reação chamada polimerização de acordo com a equação:
n (CH2 = CH2) → (- CH2 - CH2 -) n
Logo, substituindo n pelo número de mols (exemplo 1mol) proporção é de 1:1
Sendo assim, 10kg de etileno produzem 10kg de polietileno
2) C + O2 → CO2
12g + 32g = 44g
60g + 160g = 220g de CO2
3)
A) Para formar 440g de produtos (CO2) são necessários 440g de Reagentes (C + O2).
B) Com base na reação do exercício anterior (nº 2) que 12g de C + 32g de O2 formam 44g de CO2, para formar 440g de CO2 (10 vezes mais) basta elevar 10x mais as massas de reagentes, ou seja, 120g de C e 320g de O2.
4) Lei da conservação das massas: na natureza nada se cria nada se destrói tudo se transforma.
a) sendo assim quando o chumbo é queimado ele agrega a sua superfício oxigênio formando uma espécie de óxido de chumbo.
b) já nesse item a massa das cinzas é menor por que ao queimar a madeira um material orgânico sua combustão gera gás carbônico e água na forma de vapores para a atmosfera o que acarreta em umadiminuição da massa.
n (CH2 = CH2) → (- CH2 - CH2 -) n
Logo, substituindo n pelo número de mols (exemplo 1mol) proporção é de 1:1
Sendo assim, 10kg de etileno produzem 10kg de polietileno
2) C + O2 → CO2
12g + 32g = 44g
60g + 160g = 220g de CO2
3)
A) Para formar 440g de produtos (CO2) são necessários 440g de Reagentes (C + O2).
B) Com base na reação do exercício anterior (nº 2) que 12g de C + 32g de O2 formam 44g de CO2, para formar 440g de CO2 (10 vezes mais) basta elevar 10x mais as massas de reagentes, ou seja, 120g de C e 320g de O2.
4) Lei da conservação das massas: na natureza nada se cria nada se destrói tudo se transforma.
a) sendo assim quando o chumbo é queimado ele agrega a sua superfício oxigênio formando uma espécie de óxido de chumbo.
b) já nesse item a massa das cinzas é menor por que ao queimar a madeira um material orgânico sua combustão gera gás carbônico e água na forma de vapores para a atmosfera o que acarreta em umadiminuição da massa.
Re: Ajuda com questão de química!?
Espero ter ajudado, só que sempre na primeira vez postando no fórum se identifiquem.
Att,
Prof. Tiago Espinosa de Oliveira
Att,
Prof. Tiago Espinosa de Oliveira
quimica fisica
~boa tarde alguem m consgue ajudar c este problema?
3 – (8 valores) Há uma cantiga antiga que diz “Ó marido a sopa está quente”, ao que um marido de
uma diz “põe-lhe broa”, enquanto que o marido da outra diz “põe-lhe vinho”.
3.1 – Considerando que a temperatura ideal para comer a sopa é de 40ºC, mas que esta está no prato
a ____ ºC (invente uma temperatura entre 65 e 75ºC), calcule a quantidade de vinho que é
necessário juntar à sopa. Inclua o prato da sopa (pode ser em vidro ou cerâmica) nos seus
cálculos de energia.
3.2 – Explique porque o outro método tradicional de arrefecer a sopa consiste em soprar-lhe.
Calcule a quantidade de água que é necessário evaporar da sopa para que esta arrefeça 10ºC.
Notas: Consulte as tabelas que achar adequadas para obter os valores pretendidos. Pode arbitrar a
quantidade de sopa no prato e a massa do prato (pese um que tenha em casa).
3 – (8 valores) Há uma cantiga antiga que diz “Ó marido a sopa está quente”, ao que um marido de
uma diz “põe-lhe broa”, enquanto que o marido da outra diz “põe-lhe vinho”.
3.1 – Considerando que a temperatura ideal para comer a sopa é de 40ºC, mas que esta está no prato
a ____ ºC (invente uma temperatura entre 65 e 75ºC), calcule a quantidade de vinho que é
necessário juntar à sopa. Inclua o prato da sopa (pode ser em vidro ou cerâmica) nos seus
cálculos de energia.
3.2 – Explique porque o outro método tradicional de arrefecer a sopa consiste em soprar-lhe.
Calcule a quantidade de água que é necessário evaporar da sopa para que esta arrefeça 10ºC.
Notas: Consulte as tabelas que achar adequadas para obter os valores pretendidos. Pode arbitrar a
quantidade de sopa no prato e a massa do prato (pese um que tenha em casa).
simone ribeiro- membro
- Mensagens : 2
Data de inscrição : 14/11/2009
ajuda em quimica
2.A equação quimica que traduz a combustão do octano (C8H18), o composto que entra na composição de todas as gasolinas é a seguinte: 2 C8H18(l) + 25 02(g) - 16 CO2(g) + 18 H2O (g)
Quando o octano "queima" em ambiente pobre em oxigénio, além da produção de CO2 (reacção principal), dá-se também a produção de CO (reacção lateral), segundo a equação quimica: 2 C8H18(l) + 17 O2(g) + 18 H2O(g)
2.1 Calcule a massa de CO2 que se formaria num ambiente muito rico em oxigénio (sem ocorrência da segunda reacção) quando se "queima" 100g de octano.
(Dados: Ar(C) = 12,0; Ar(H) =1,00; Ar(O) = 16,0)
2.2 Se se formarem 92g de CO2 na combustão da massa de 100g de octano, discuta o resultado obtido, em termos qualitativos de:
2.2.1 riqueza do ambiente em oxigénio
2.2.2rendimento da reacção nesta situação
Ajude-me por favor
Quando o octano "queima" em ambiente pobre em oxigénio, além da produção de CO2 (reacção principal), dá-se também a produção de CO (reacção lateral), segundo a equação quimica: 2 C8H18(l) + 17 O2(g) + 18 H2O(g)
2.1 Calcule a massa de CO2 que se formaria num ambiente muito rico em oxigénio (sem ocorrência da segunda reacção) quando se "queima" 100g de octano.
(Dados: Ar(C) = 12,0; Ar(H) =1,00; Ar(O) = 16,0)
2.2 Se se formarem 92g de CO2 na combustão da massa de 100g de octano, discuta o resultado obtido, em termos qualitativos de:
2.2.1 riqueza do ambiente em oxigénio
2.2.2rendimento da reacção nesta situação
Ajude-me por favor
NUMB3R- membro
- Mensagens : 1
Data de inscrição : 15/02/2010
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