Ajuda com questão de química!?

1- Um tipo de plástico chamado polietileno é fabricado somente a partir do gás etileno. Que massa de polietileno é formada quando 10 Kg de gás etileno são totalmente convertidos em polietileno?

2- 60 g de carvão reagem totalmente com 160 g de oxigênio, formando dióxido de carbono. Que massa de dióxido de carbono é obtida?

3- Deseja-se obter 440 g de dióxido de carbono a partir de carvão e oxigênio:
a ) Que massa total de reagentes deve ser utilizada?

b ) Que massa de carvão deve ser utilizada? E de oxigênio? Explique como obteve as respostas.

4- Considere as seguintes informações:
a ) Quando aquecido, o metal chumbo reage com o oxigênio atmosférico formando uma crosta sobre a superficíe metálica. Verifica-se que a massa da crosta mais a massa do metal sobre o qual ela está depositada é maior que a massa do metal colocada inicialmente para reagir.

b ) A massa das cinzas obtidas pela queima de um pedaço de madeira é menor que a masa da madeira colocada pra queimar. Admitindo que a Lei da Conservação da Massa seja válida, dê uma possível explicação para a variação de massa observada nos dois processos.

1) O etileno sofre uma reação chamada polimerização de acordo com a equação:

n (CH2 = CH2) → (- CH2 - CH2 -) n

Logo, substituindo n pelo número de mols (exemplo 1mol) proporção é de 1:1

Sendo assim, 10kg de etileno produzem 10kg de polietileno

2) C + O2 → CO2
12g + 32g = 44g
60g + 160g = 220g de CO₂


3)
A) Para formar 440g de produtos (CO₂) são necessários 440g de Reagentes (C + O₂).

B) Com base na reação do exercício anterior (nº 2) que 12g de C + 32g de O₂ formam 44g de CO₂, para formar 440g de CO₂ (10 vezes mais) basta elevar 10x mais as massas de reagentes, ou seja, 120g de C e 320g de O₂.


4) Lei da conservação das massas: na natureza nada se cria nada se destrói tudo se transforma.

a) sendo assim quando o chumbo é queimado ele agrega a sua superfício oxigênio formando uma espécie de óxido de chumbo.

b) já nesse item a massa das cinzas é menor por que ao queimar a madeira um material orgânico sua combustão gera gás carbônico e água na forma de vapores para a atmosfera o que acarreta em umadiminuição da massa.

Espero ter ajudado, só que sempre na primeira vez postando no fórum se identifiquem.


Att,

Prof. Tiago Espinosa de Oliveira

~boa tarde alguem m consgue ajudar c este problema?

3 – (8 valores) Há uma cantiga antiga que diz “Ó marido a sopa está quente”, ao que um marido de
uma diz “põe-lhe broa”, enquanto que o marido da outra diz “põe-lhe vinho”.
3.1 – Considerando que a temperatura ideal para comer a sopa é de 40ºC, mas que esta está no prato
a ____ ºC (invente uma temperatura entre 65 e 75ºC), calcule a quantidade de vinho que é
necessário juntar à sopa. Inclua o prato da sopa (pode ser em vidro ou cerâmica) nos seus
cálculos de energia.
3.2 – Explique porque o outro método tradicional de arrefecer a sopa consiste em soprar-lhe.
Calcule a quantidade de água que é necessário evaporar da sopa para que esta arrefeça 10ºC.
Notas: Consulte as tabelas que achar adequadas para obter os valores pretendidos. Pode arbitrar a
quantidade de sopa no prato e a massa do prato (pese um que tenha em casa).

2.A equação quimica que traduz a combustão do octano (C8H18), o composto que entra na composição de todas as gasolinas é a seguinte: 2 C8H18(l) + 25 02(g) - 16 CO2(g) + 18 H2O (g)
Quando o octano "queima" em ambiente pobre em oxigénio, além da produção de CO2 (reacção principal), dá-se também a produção de CO (reacção lateral), segundo a equação quimica: 2 C8H18(l) + 17 O2(g) + 18 H2O(g)

2.1 Calcule a massa de CO2 que se formaria num ambiente muito rico em oxigénio (sem ocorrência da segunda reacção) quando se "queima" 100g de octano.
(Dados: Ar(C) = 12,0; Ar(H) =1,00; Ar(O) = 16,0)

2.2 Se se formarem 92g de CO2 na combustão da massa de 100g de octano, discuta o resultado obtido, em termos qualitativos de:
2.2.1 riqueza do ambiente em oxigénio
2.2.2rendimento da reacção nesta situação

Ajude-me por favor