[EXTRA] Prática: cristalização - CIMOL

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[EXTRA] Prática: cristalização - CIMOL

Mensagem  Tiago em Sab Jul 05, 2008 1:04 pm

1) Título: Cristalização

2) Objetivo: Promover a cristalização pelo método de solução supersaturada.

3) Descrição: Cristais podem ser formados por varias técnicas, uma delas é através da produção de uma solução supersaturada. Esse é um projeto que exige tempo e paciência devido a fragilidade de um cristal.

4) Considerações Teóricas:

4.1) Soluções supersaturadas: um sal como o cloreto de sódio, sal de cozinha, dissolve bem em água e a solução é transparente. Mas, se adicionarmos sal em quantidade muito grande, ultrapassando um certo valor chamado "valor de saturação", a solução fica turva e o excesso de sal se deposita no fundo do vidro. Uma solução nesse estado é uma solução supersaturada. O valor de saturação depende da temperatura da solução. Água quente dissolve melhor que água fria. Uma solução supersaturada na temperatura ambiente, pode voltar a ficar transparente se aquecida a 50ºC, por exemplo.
Deixando esta mesma solução resfriar lentamente, sem nenhuma agitação, ela pode voltar à temperatura ambiente e continuar transparente, sem precipitado. Nesse caso, a solução está a ponto de precipitar, em equilíbrio instável. Qualquer perturbação pode quebrar esse equilíbrio e a solução se turvar novamente. É exatamente essa instabilidade que se aproveita para o crescimento de cristais. Colocando um pequeno pedaço de cristal do mesmo sal nessa solução supersaturada, partículas do sal que estão prestes a se precipitar podem aderir às paredes do cristal, fazendo-o "crescer". Esse pequeno cristal é a "semente" de crescimento do cristal.

5) Métodos e procedimentos:

5.1) Materiais:
- 1 sal
- 2 frascos (depende da quantidade de solução a ser preparada)
- água
- balança *
- termômetro *

5.2) Preparo da solução supersaturada:

- Adicionar sal (na quantidade exata, dependendo de sua composição) a uma certa quantidade de água até que o sal começe a se depositar no fundo e sua dissolução seja cada vez mais difícil;
- agite até a solução se tornar turva;
- espere até algumas horas para que o excesso se deposite no fundo e a solução fique clara;
- passe a solução para outro frasco, com cuidado para que o sal depositado no fundo não vá junto;
- cubra o frasco para evitar a evaporação;
- o resto do sal transfira para um pires (ou algo parecido) deixe secando e guarde;


5.3) Preparo da "semente":

- separe alguns mL da solução supersaturada em um vidro pequeno e deixa evaporar em algum lugar isolado;
- os pequenos cristais formados no fundo do vidro poderão ser usados como semente;


5.4) Cristalização:

- aqueça a solução supersaturada, aproximadamene 50ºC
- dissolver na solução a quantidade adicional armazenada;
- deixe esfriar sem mexer até a solução atingir 3ºC acima da temperatura ambiente;
- coloque a semente em suspensão no meio do líquido e tampe o frasco;
- deixe em repouso;


6) Considerações finais: a quantidade de sal a ser adicionada depende de suas propriedades físico-químicas, abaixo alguns exemplos de sais - cores - quantidades:

* Transparente:

- Alúmen (sulfato de alumínio e potássio decaidratado):
SOLUÇÃO SUPERSATURADA: 20 gramas por 100 mililitros de água.
SAL ADICIONADO: 4 gramas por 100 mililitros de água.


- Tartrato de Sódio e Potássio (Sal de Rochelle):
SOLUÇÃO SUPERSATURADA: 130 g por 100 ml de água.
SAL ADICIONADO: 9 g por 100 ml de água.

* Vermelho:
- Ferricianeto de Potássio (Prussiato vermelho):
SOLUÇÃO SUPERSATURADA: 46 g de sal por 100 ml de água.
SAL ADICIONADO: alguns grãos.

* Violeta:
- Acetato de cobre monohidratado:
SOLUÇÃO SUPERSATURADA: 10 g de sal por 100 ml de água.
SAL ADICIONADO: alguns grãos.

*Azul:
- Acetato de cálcio e cobre hexahidratado.
Esse cristal é formado com dois compostos: o óxido de cálcio e o acetato de cobre monohidratado, usado no cristal anterior. Use o seguinte processo.
Adicione 22,5 g de óxido de cálcio em 200 ml de água, acrescente 48 g de ácido acético glacial e misture até ficar transparente. Se necessário, filtre a solução. Em outro vidro, dissolva 20 g de acetato de cobre em 150 ml de água quente. Misture as duas soluções em outro vidro, cubra e deixe descansar por 1 dia. A partir desse ponto, proceda como anteriormente.
Esse é um belo cristal e vale a pena o esforço de crescê-lo.

Referência:
- HENISCH, Heinz K. Crystal Growth in Gels. Dover Publications, Inc. New York, 1996.


Última edição por Tiago em Ter Ago 25, 2009 4:17 pm, editado 1 vez(es)
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cristais

Mensagem  Raissa Sturm (: em Qua Jul 16, 2008 11:02 am

Qual é o cristal mais complicado de fazer? Very Happy e o mais fácil?
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Re: [EXTRA] Prática: cristalização - CIMOL

Mensagem  Tiago em Qua Jul 16, 2008 1:32 pm

Raissa Sturm (: escreveu:Qual é o cristal mais complicado de fazer? Very Happy e o mais fácil?

por ser com mais etapas acho que é esse, que é mais difícil:

* Azul:
- Acetato de cálcio e cobre hexahidratado.
Esse cristal é formado com dois compostos: o óxido de cálcio e o acetato de cobre monohidratado, usado no cristal anterior. Use o seguinte processo.
Adicione 22,5 g de óxido de cálcio em 200 ml de água, acrescente 48 g de ácido acético glacial e misture até ficar transparente. Se necessário, filtre a solução. Em outro vidro, dissolva 20 g de acetato de cobre em 150 ml de água quente. Misture as duas soluções em outro vidro, cubra e deixe descansar por 1 dia. A partir desse ponto, proceda como anteriormente.
Esse é um belo cristal e vale a pena o esforço de crescê-lo.

Mas ainda tem um, que não postei aqui, qu é mais fácil e você encontra em vários livros de química que é o cristal de sulfato de cobre que também é azul.

A maior dificuldade não é nem o fazer e sim conseguir algumas das substãncias.
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Re: [EXTRA] Prática: cristalização - CIMOL

Mensagem  Raissa Sturm (: em Qui Jul 17, 2008 11:19 am

ok , obrigada! Razz
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CUIDADO - TÓXICO

Mensagem  Nickolas Both em Qui Jul 17, 2008 8:59 pm

Cuidado Exclamation O Ferricianeto de Potássio(K4 [Fe(CN)6]), segundo o que eu sei, é usado na fotografia, e é tóxico e cancerígeno affraid !!! Por isso, quem fizer o cristal vermelho, tome cuidado e trabalhe com luvas e máscara. Tem aparencia sólida de uma "bala",(sei que meus colegas não são burros o suficiente pra isso, mas...) se ingerido... caputz, morte instantânea.

Valeu galera! Cool
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Re: [EXTRA] Prática: cristalização - CIMOL

Mensagem  Tiago em Qui Jul 17, 2008 10:55 pm

Nickolas Both escreveu:Cuidado Exclamation O Ferricianeto de Potássio(K4 [Fe(CN)6]), segundo o que eu sei, é usado na fotografia, e é tóxico e cancerígeno affraid !!! Por isso, quem fizer o cristal vermelho, tome cuidado e trabalhe com luvas e máscara. Tem aparencia sólida de uma "bala",(sei que meus colegas não são burros o suficiente pra isso, mas...) se ingerido... caputz, morte instantânea.

Valeu galera! Cool

de maneira alguma ao manipular substâncias químicas, principalmente se não conhecer suas características, vo cê deve ter contato com ela, pele ou qualquer outra forma. Sempre ao manipular algoma substância seria bom pesquisar suas características.
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Re: [EXTRA] Prática: cristalização - CIMOL

Mensagem  Tiago em Sex Jul 18, 2008 7:29 am

Efeitos potenciais à saúde
----------------------------------

As informações a respeito de efeitos sobre a saúde humana são limitados. A informação fornecida é para uma substância relacionada: o ferrocianeto, como guia. O ferricianeto de potássio é aparentemente benigno e não se decompõe a cianeto no corpo.

Inalação:
Pode causar irritação ao trato respiratório. Os sintomas podem incluir tosse e dificuldade para respirar.
Ingestão:
Grandes doses podem causar mal-estar gastrointestinal com nâuseas, diarréia e cólicas.
Contato com a pele:
Pode causar envermelhecimento e dor.
Contato com os olhos:
Pode causar irritação, envermelhecimento e dor.
Exposição crônica:
Não há informações

Disponível em: http://www.qca.ibilce.unesp.br/prevencao/ferricianeto.html acesso: 18/07/2008
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Re: [EXTRA] Prática: cristalização - CIMOL

Mensagem  Ellen em Qui Jul 31, 2008 7:16 pm

SooOr..
estamos tentando fazer o cristal,
mas não estamos conseguindo..
naum entendemos direito os procedimentos..
se possível, exclareça melhor como se faz o
de sal alúmen!!
Obrigada!! confused confused

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Re: [EXTRA] Prática: cristalização - CIMOL

Mensagem  Tiago em Qui Jul 31, 2008 9:49 pm

pra preparar a solução você vai utilizar 20g de alumen para cada 100mL de água utilizados
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Re: [EXTRA] Prática: cristalização - CIMOL

Mensagem  Otávio Montemezzo de Souz em Ter Set 02, 2008 7:37 pm

opaa sor
tava fazendo o cristal e quando fui tirar o vidro de dentro da panela ele estourou, pra pode utilizar a panela novamente é só lavar ela?
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Re: [EXTRA] Prática: cristalização - CIMOL

Mensagem  Tiago em Qua Set 03, 2008 12:07 am

Otávio Montemezzo de Souz escreveu:opaa sor
tava fazendo o cristal e quando fui tirar o vidro de dentro da panela ele estourou, pra pode utilizar a panela novamente é só lavar ela?

sim sim, se não enferrujou ela ou alterou sua aparencia sim
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encontrar um sal..!

Mensagem  Junior Dias em Sex Ago 28, 2009 8:08 pm

SOur.. facilita ae pra nós, diz como eu posso '' pedir pro tio '' do lugar onde eu vo compra..tipo, traduz o nome dos sais para o nome comercial..mais ou menos isso ae.. scratch
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Re: [EXTRA] Prática: cristalização - CIMOL

Mensagem  Tiago em Dom Ago 30, 2009 5:48 pm

Sulfato de cobre
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Re: [EXTRA] Prática: cristalização - CIMOL

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